Урок Физики 10 Класс Модель Идеального Газа' title='Урок Физики 10 Класс Модель Идеального Газа' />Методическая разработка физика, 1. Урок по физике в 1. Тема урока. Проверка знаний. Организационный момент приветствие, готовность к уроку. Актуализация опорных знаний мотивация учебной деятельности. Воздушные шары чаще используют в спортивных и научно познавательных целях. Стратостаты предназначены для исследования верхних слоев атмосферы. Они находят применение в метеорологии, для запуска автоматических метеостанций. Управляемые аэростаты называют дирижаблями. Разделы Физика, Конкурс Презентация к уроку. Общее время урока 1 час 10 минут. Физическая модель газа идеальный газ. Планконспект урока по физике 10 класс по теме Урок по теме Основы МКТ идеального газа Решение задач 10 класс. Презентация По Труду 4 Класс Аппликация Из Бумаги. Объяснить с помощью модели идеальный газ, почему газы А легко. Основные задачи, которые возлагаются на дирижабли сегодня, перевозка грузов, укладка нефтегазовых труб, установка опорных линий электропередач, работа в труднодоступных районах, где нет дорог. В последнее время летательные аппараты используют еще и  в рекламных целях. Сейчас в летательных аппаратах используют в основном гелий, так как пожароопасность водородных летательных аппаратов резко ограничивает его применение как наполнителя. Осоавиахим 1. Он достиг рекордной высоты на тот момент 2. Погибли Андрей Васенко конструктор, Илья Усыскин физик и пилот Павел Федосеенко, наш земляк, уроженец г. Острогожска. Одна из улиц города носит его имя. Тема сегодняшнего урока                                     Слайд 8. Уравнение состояния идеального газа. Решить задачу по карточке индивидуальная работа у доски. Определить температуру, при которой тепловая скорость   движения молекул  водорода равна 2 км с. Так как нам предстоит получить уравнение состояния идеального газа, давайте вспомним, что такое идеальный газ. Это идеализированная модель, согласно которой считают, что. Все ли они верны для идеального газа Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. К движению отдельной молекулы применимы законы механики Ньютона. Частицы колеблются около положений равновесия, взаимодействуя с ближайшими соседями. Проверка знаний ранее изученных формул. Слайд 1. 1                                   Учащиеся дописывают формулы. Демонстрируется слайд  с правильно записанными формулами. Слайд 1. Формулы. Зависимость внутренней энергии идеального газа от температуры. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной частицы. Средняя кинетическая энергия молекул с массой m. Тепловая скорость движения молекулы. Число частиц в газе. Ученики проверяют правильность написанного по слайду и  называют, что можно определить по той или иной формуле. Проверка решения задачи, выполненной индивидуально у доски. Дано                                      Решение. Н2                                                     Это индивидуальные характеристики молекул масса молекулы, ее скорость, импульс и кинетическая энергия поступательного движения концентрация молекул. А мы сегодня получим связь между макроскопическими параметрами. Слайд 1. 3Уравнение состояния вещества     Уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества р, V и Т, называется уравнением состояния этого вещества. И только для идеального газа получено решение этой задачи. Слайд 1. 4Уравнение состояния идеального газа     Получим это уравнение в классическом виде. Для этого параметры p, V и Т поместим в левую часть уравнения, а остальные величины в правую. Один ученик преобразует уравнение у доски, остальные на месте. Умножив обе части уравнения на V, получим   2. Обе части уравнения разделим на Т     это соотношение в 1. Но оно неудобно к применению, так как в него входит неизмеряемое на опыте число молекул N. Вместо N в полученное выражение подставим    N. Уравнение теперь имеет вид      Слайд 1. Найдем произведение NA  и  k                                       NA. ДжК 8,3. 1  Дж моль. К     Мы получили универсальную газовую постоянную R. Слайд 1. Универсальная газовая постоянная RNA. RR 8,3. 1 Джмоль. КИтак, после преобразований уравнение имеет вид Слайд 1. Менделеева Клапейрона     В таком виде уравнение состояния идеального газа представил Дмитрий Иванович Менделеев в 1. Б. П. Слайд 1. 7 Дмитрий Иванович Менделеев великий химик, физик, педагог. В 1. 88. 7 году он поднялся на воздушном шаре для наблюдения солнечного затмения. Уравнение Менделеева Клапейрона справедливо для идеального газа любого химического состава. Единственной величиной, определяющей специфику газа, является молярная масса. Долгое время это утверждение не было законом, А всего лишь гипотезой, в которую мало кто верил. И только по истечении 5. Клаузиусу, который вернул имя забытого Авогадро в науку. Слайд 1. 9Закон Дальтона        1. А в 1. 80. 1 году открыл закон парциальных давлений, носящий его имя. Слайд 2. 0 Объединенный газовый закон. И этот ученый вначале не был замечен. И только Клапейрон обратил внимание на выводы Карно и представил этот закон в виде Слайд 2. Уравнение Клапейрона    1. Не только идеальный газ, но и любая реальная система газ, жидкость или твердое тело характеризуется своим уравнением состояния. Но только эти уравнения намного сложнее, чем уравнение Менделеева Клапейрона для идеального газа. Уравнение состояния позволяет определить одну из величин, характеризующих состояние, например температуру, если известны две другие величины. Это и используют в термометрах. Речь уже идет о газовых законах, которые активно работают в живой природе, широко применяются в медицине,  газообмен в легких у животных и у человека происходят тоже в соответствии с газовыми законами. Но об этом поговорим на следующих уроках. Ну что ж, ее легко понять. Ответить можно сразу Вы ошибаетесь, и ошибаетесь, и ошибаетесь опять,Но меньше, меньше, меньше с каждым разомОни отыскивают карточку. На правой стороне приложенной карточки написан следующий вопрос, к которому учащимся опять нужно найти карточку с ответом, и т. Получается следующая цепочка Что называют молярной массой Молярной массой называют массу одного моля вещества. Чему равно нормальное атмосферное давление Нормальное атмосферное давление равно 1. Па. Перечислить макроскопические параметры состояния идеального газа. Макроскопические параметры р давление, V объем, Т температура. Перечислите единицы измерения давления, объема и  температуры в СИДавление измеряют в Па, объем в м  3, температуру в К. Какое уравнение называют уравнением состоянияУравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества, называется уравнением состояния этого вещества. В чем заключается основная задача МКТ вещества Основной задачей МКТ является нахождение уравнения состояния того или иного тел. Какой вид имеет уравнение Менделеева Клапейрона Как формулируется закон Авогадро При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Сформулируйте закон Дальтона. Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов. Какое давление называют парциальным Это давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре. Слайд 2. 3. Обратите внимание Уравнение Менделеева Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, p, V, T, m, M    и       позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным       t 0 0. C, p 1,0. 13. 1. Па, а также к разреженным газам. Если плотность газа велика, а следовательно,  взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Проверьте, все ли величины выражены в СИ       1 л 1. К. 8,3. 1 Джмоль. К 8. 1 кг. Давление 0,1. МПа. Слайд 2. 7Дано                                            Решение. Т2. 73 К                                      р. VTm. RM, где mПодведение итогов урока. Сегодня мы с вами познакомились с основным уравнением состояния идеального газа и его следствиями. Но на этом изучение идеального газа не прекращается. Подведение итогов работы обучающихся на уроке. Слайд 2. V. Домашнее задание. Ответить на вопросы.